Комплексы. Связи координационная, дативная. Обратное связывание

Комплексы. Связи координационная, дативная. Обратное связывание

Комплексы. Связи координационная, дативная. Обратное связывание (универсальное !).

Комплексные соединения. Координационная связь. Дативная связь. Валентная конфигурация центрального атома металла 3d104s24p6. Правило «18 электронов» (Правило устойчивости комплексов).

Валентные эффекты в координационных соединениях очень наглядны на примере карбонилов переходных металлов. Имеется превосходная возможность для сравнения молекулы оксида углерода в свободном состоянии и в виде лиганда в комплексах.

Карбонилы переходных металлов. Cr(CO)6; Fe(CO)5; Ni(CO)4;

О взаимном расположении уровней АО в молекуле говорить в строгом смысле сложно, - они имеют статус лишь базисных единиц, а не волновых функций в строгом смысле. Тем не менее, валентная конфигурация центрального атома металла в каждом из этих трёх карбонилов может быть представлена в виде 3d104s24p6 в условном порядке увеличения главного квантового числа.

Если последовательность уровней этих базисных АО связать с увеличением числа узлов и лепестков, то конфигурация принимает вид 4s24p63d5. На шкале молекулярных уровней энергии связывающие -орбитали лежат ниже, и поэтому нагляднее схема

В неё включены все электроны валентного слоя центрального атома и валентные электроны лигандов. У выступающей в качестве лиганда молекулы CO эту роль играет неподелённая электронная пара 5n2, заселяющая несвязывающую ВЗМО. Часть электронов относится к обеспечивающим -связывание гибридным орбиталям центрального атома, форма которых определяется максимальным перекрыванием с орбиталями лигандов.

Наиболее эффективна гибридизация с участием s-АО. Учитывая s-АО в составе гибрида, получаем разные числа смешивающихся базисных АО центрального атома у каждого из трёх карбонилов. Оставшиеся вне гибрида 3d-АО центрального атома обеспечивают перекрывание -типа с лигандами.

Связывающие и разрыхляющие МО лигандов. Частоты колебаний связи CO.

Обратное связывание металл-лиганд на примере карбонилов.

Пиктографическая схема обратного связывания.

CrC=O Гибридизация АО и соединения пла-тины:

PtCl2; PtCl4; [PtCl4]2-; [Pt(NH3)2]2-; [PtCl6]2-;

PtCl4(NH3)2; [Pt(CO)4]2+; [Pt(CN)4]2-; PtF62-;

Геометрия аниона соли Цейзе: K+[PtCl3(C2H4)]- :

Молекула этена ориентирована перпендикулярно плоскости аниона.

Наблюдается обратное связывание.

Платина -донор, -акцептор. Этен

-акцептор на разрыхляющую *-МО,

но -донор на dsp2-гибридную -АО платины.

Методы ионизационной фотоэлектронной спектроскопии (ФЭС-РЭС) дают возможность прямого экспериментального исследования орбитальных уровней МО, а также и заселённостей АО базиса.

В основе метода лежит фотоэффект, независимо открытый Столетовым и Герцем. Идея построения ионизационного спектрометра принадлежит нашему фотохимику академику Теренина.

Метод реализовал шведский учёный Карл Зигбан, за это удостоен нобелевской премии.

Основными энергетическими диапазонами ионизирующего излучения в методе ФЭС являются ультрафиолетовый и рентгеновский. В ультрафиолетовом диапазоне осуществляется спектроскопия электронов внешнего валентного (оптического) слоя. В рентгеновском диапазоне осуществляется спектроскопия внутренних электронов (1s слоя)-РЭС. ФЭС доступны уровни валентного слоя, РЭС- уровни внутренние (1s, ..).

Физическая идея эксперимента состоит в измерении кинетической энергии выбиваемых электронов. Основное соотношение:

Квант поля = Работа выхода + Кинетическая энергия выбитого электрона

hi?= Wi + mV2/2; Wi = ПИi = - Ei; (Теорема Купманса);

У рассмотренных молекул следует ожидать нескольких потенциалов ионизации. Интенсивность фототока, образуемого выбиваемыми из оболочки электронами, пропорциональна кратности вырождения уровня, с которого происходит ионизация. Участие разрыхляющих МО в формировании связи в карбонилах d-элементов подтверждается понижением частот собственных валентных колебаний группы CO.

Частоты валентных колебаний, силовые константы и длины связей различных карбонильных групп

Частоты валентных колебаний карбонильной группы в молекуле и в некоторых карбонилах металлов

Правило «18 электронов» соблюдается у молекул «сэндвичей»:

Cr(C6H6)2 (симметрия D6h); Fe(C5H5)2 (симметрия D5d); Ru(C5H5)2 (симметрия D5h);

Ti(C6H6)2; Zr(C6H6)2; Hf(C6H6)2.

Правило «18 электронов» «вызывает» искажения колец в “сэндвичах” рутения и родия: Ru[C6(CH3)6]2; Rh[C6(CF3)2](C5H5); (см. рисунок). Чтобы удовлетворить правилу «18 электронов», в оболочку центра от двух колец-лигандов должно включиться всего 10 внешних электронов. Это происходит благодаря тому, что искажается геометрия одного из двух колец арен надламывается, его система сопряжения нарушается, и одна его -связь от металла отдаляется, и вблизи металла оказываются две -связи сломанного кольца; Правило 18 в комплексе оказывается «сильнее» критерия ароматичности в кольце-лиганде...

Ориентировочное содержание.

1) «Сэндвичи» (ценовые структуры).

2) «Правило 18» и сэндвичи с искажённой геометрией ароматического лиганда.

3) Полярная связь. Уровни и составы МО. Электронные распределения. Диполи.

4) Многоатомные молекулы гидридов. Коллективные орбитали лигандов и многоцентровые МО.

«Сэндвичи» - комплексы с плоскими многоцентровыми ароматическими лигандами. Их ещё называют «ценовыми» соединениями.

Их оболочка отвечает правилу «18 электронов»:

Наиболее устойчивы оболочки комплексов,

содержащие 18 электронов в валентном слое центрального атома.

Примеры:

1) Cr [C6H6]2 ; Геометрия правильная, есть ось симметрии 6-го порядка..

Особенность структуры имеет место у двух сэндвичей:

2) Ru [C6(CH3)6][C6(CH3)6] ; Геометрия одного из двух 6-членного циклов искажена.

3) Rh [C5H5][C6(CF3)6] ; Геометрия 6-членного цикла искажена.

К электронам собственной конфигурации самого центрального атома добавляются электроны, находящиеся на координационных (-) связях с лигандами.

Электронный баланс у центрального атома у двух последних сэндвичей на первый взгляд привёл бы к 20 электронам.

Однако форма лигандов искажается - они так «надламываются», что в поле центра остаётся всего 18 e: Одна связь C=C в одном из циклов комплекса-сэндвича выходит из плоскости...

44Ru (5s14d7) 8e +6e 2 =20>18 надлом одного цикла C6.

45Rh (5s14d8)9e +6e+5e =20>18 надлом цикла C6.

В обоих случаях имеет место надлом кольца. Одна двойная связь удаляется от центра, и её электронная пара уже не попадает в его оболочку. За счёт этого на базисных АО центра восстанавливается электронный баланс стандартной оболочки из 18 валентных электронов.

Полярная связь.

Уровни и составы МО. Электронные распределения. Дипольные моменты.

Граничные МО гидридов ответственны за основную долю зарядовой асимметрии в системе МО. Электронное распределение смещено к базисной АО с более низким уровнем. Её коэффициент в составе МО больший. Больше и парциальная (и следовательно полная) электронная заселённость этого атома. На нём возникает отрицательный центр молекулярного диполя. К нему направлен вектор дипольного момента.

Два предельных случая. Примеры 1 (LiH) и 2 (HF):